TEMA: NUMEROS CUANTICOS,PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI,PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND.

EQUIPO: #6

INTEGRANTES:

SANCHEZ VENTURA BRENDA

FLORES MEDINA LUISA

VALENZUELA MUÑOZ KARINA

GRUPO: 6EPS

1.-NUMEROS CUANTICOS

LOS NUMERO CUANTICOS SON 4: n,l,ml y ms

LOS NUMEROS CUANTICOS NOS SIRVEN PARA IDENTIFICAR COMO ESTAN COLOCADOS LOS ELECTRONES EN UN ATOMO.

EL NUMERO CUANTICO "n" NOS INDICA EL NIVEL DE ENERGIA O LA CAPA EN LA CUAL SE ENCUENTRA UN ELECTRON.

EL NUMERO CUANTICO "l" NOS INDICA LA SUBCAPA O EL TIPO DE ORBITAL QUE SE TIENE.

EL NUMERO CUANTICO "ml" NOS INDICA HACIA DONDE SE DIRIGE NUESTRO ORBITAL.

EL NUMERO CUANTICO "ms" ESTA RELACIONADO CON EL VALOR QUE TIENE UN ELECTRON DENTRO DEL CAMPO MAGNETICO SUS VALORES SON : 1/2 Y -1/2

2.-PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Wolfgang Ernst Pauli (Viena, 25 de abril de 1900 - Zúrich, 15 de diciembre de 1958) fue un físico austríaco, nacionalizado suizo y luego estadounidense. Se cuenta entre los padres fundadores de la mecánica cuántica; es suyo el principio de exclusión.

Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual es imposible que dos electrones -en un átomo- puedan tener la misma energía, el mismo lugar, e idénticos números cuánticos. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de por qué la materia ocupa lugar en el espacio.

En un orbital puede haber hasta 2 electrones de spines opuestos, esto significa que no es posible la existencia de dos electrones en el mismo átomo que tengan sus 4 números cuánticos iguales.

CONSECUENCIAS

El principio de exclusión de Pauli interpreta un papel importante en un vasto número de fenómenos físicos. Uno de los más importantes es la configuración electrónica de los átomos.

El principio de Pauli también es responsable de la estabilidad a gran escala de la materia. Las moléculas no pueden aproximarse arbitrariamente entre sí, porque los electrones ligados a cada molécula no pueden entrar en el mismo estado que los electrones de las moléculas vecinas.

Otro fenómeno físico del que es responsable el principio de Pauli es el ferromagnetismo, en el que el principio de exclusión implica una energía de intercambio que induce al alineamiento paralelo de electrones vecinos (que clásicamente se alinearían antiparalelamente).

3.-PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

Friedrich Hund (4 de febrero, 1896 - 31 de marzo, 1997) fue un físico alemán, conocido por su trabajo en la estructura de átomos y moléculas.

Estudió matemáticas, física y geografía en Marburgo y Göttingen. Investigó e impartió clase (de física teórica) en universidades

Publicó más de 250 artículos y libros científicos .

En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién comienza el apareamiento con espines opuestos.

Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar desapareado del primero (espines opuestos o antiparalelos).